* Estructura atómica: Los metales tienen una estructura única donde sus electrones externos están ligeramente unidos y pueden moverse fácilmente libremente por todo el material. Estos "electrones libres" son responsables de realizar calor y electricidad. Los no metales, por otro lado, tienen electrones bien unidos que se localizan en átomos individuales.
* vinculación: Los metales generalmente forman enlaces metálicos, donde los electrones se comparten en un mar de electrones delocalizados. Esto permite un fácil movimiento de electrones. Los no metales forman enlaces covalentes, donde los electrones se comparten entre átomos específicos, lo que obstaculiza el movimiento de electrones libres.
Excepciones:
Si bien la mayoría de los no metales son conductores pobres, hay algunas excepciones:
* Grafito: Una forma de carbono tiene una estructura en capas con electrones libres dentro de cada capa, lo que lo convierte en un buen conductor de electricidad.
* silicio y germanio: Estos metaloides son semiconductores, lo que significa que conducen la electricidad mejor que los no metales, pero no tan bien como los metales. Su conductividad se puede manipular agregando impurezas, haciéndolas vitales en electrónica.
En resumen:
Los no metales son generalmente conductores pobres en comparación con los metales debido a su diferente estructura atómica y enlaces. Si bien algunos no metales muestran una conductividad excepcional, todavía son mucho menos conductivas que los metales en general.